大家都知道化学实验在试卷中所占的比重，所以高考普通知识点你能赢一半。下面小编为大家带来2019年高考备考化学：常见考试知识点总结和实验操作知识点总结。欢迎阅读！
高中普通化学考试知识点和公式总结
1、溶解度定律；参见溶解度表；
2、常用酸碱指示剂变色范围：
甲基橙3.1红3.1；4.4橙色4.4黄色
酚酞8.0无色8.0；10.0浅红色10.0红色
石蕊5.1红5.1；8.0紫色8.0蓝色
3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(吸收电子的能力):
au3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al3 mg 2 Na Ca2 K
阳极(失去电子的能力):
S2-I-brcl-oh-含氧酸根
注：如果用金属做阳极，电解时阳极本身会发生氧化还原反应(pt和Au除外)。
4.双水解离子方程式的书写；
(1)左边写水解离子，右边写水解产物；
(2)平衡：先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；
(3)如果H和O不均匀，那边加水。
示例：当Na2CO3与AlCl3溶液混合时：
3co 32-2Al 33H2O=2Al(OH)33co 2
5.电解总反应方程式的书写方法：
(1)分析：反应物和生成物是什么；
(2)平衡。
例：电解KCl溶液：2KCl2H2O==H2Cl22k oh平衡：2KCl2H2O==H2Cl22k oh
6.将化学反应方程式分成两个电极反应：
(1)根据电子的得失写出两个半反应式；
(2)考虑反应环境(酸性或碱性)；
(3)使两边的原子数和电荷数相等。
例：电池中的反应为：Pb PBO 22h2so 4=2 pbso 42H2O。试写出用作原电池时的电极反应(放电)。
写出两个半反应：
Pb2e-pbso 4 PBO 2 2e-pbso 4
分析：在酸性环境下，填满其他原子。预期：
负极：pbso42-2e-=pbso4
阴极：PBO 24H so 42-2e-=pbso 42H2O
注：充电时为电解，电极反应为上述电极反应的逆反应，为：
阴极：PbSO4 2e-=Pb SO42-
阳极：pbso 42H2O-2e-=PBO 24H so 42-
7.解决计算问题时常用的恒等式：
原子同一性、离子同一性、电子同一性、电荷同一性、电量同一性，
使用的方法有：质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法、估计法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物质平衡用得多；氧化反应：电子守恒用得多)
8.对于同样电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小。
9.晶体的熔点：
原子晶体，离子晶体，分子晶体：硅，碳化硅，二氧化硅和金刚石。
原子熔点的比较是基于原子半径：金刚石SiC Si(因为原子半径：Si C O)。
10.分子晶体的熔点和沸点：成分和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点越高。
11、带电胶体：
一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。
12、氧化：
MnO-Cl2 Br2fe3i2s=4(四价硫)
示例：I2 SO2 H2O=H2SO4 2HI
13.含有Fe3的溶液通常是酸性的。
14.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15.氨水(像乙醇溶液)的密度小于1。浓度越高，密度越低。硫酸的密度大于1。浓度越高，密度越大。98%浓硫酸的密度为：1.84克/立方厘米。
16.离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成和气体释放；
(2)是否有弱电解质；
(3)是否发生氧化还原反应；
(4)是否有络合离子[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)，[Cu(NH3)4]2等。]生成；
(5)是否发生双重水解。
17.在地壳中：最丰富的金属元素是al，最丰富的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸。
18.熔点最低的金属是汞(-38.9)；熔点最高的是钨(钨3410)；最小(普通)密度为K；密度最高(常见)的是Pt。
19.当雨水的PH值小于5.6时，就成了酸雨。
20.有机酸的酸度：草酸甲酸
21、有机物鉴定，注意使用水和溴水这两种物质。
例：鉴别：可用乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)、溴苯(不溶于水，下沉)、乙醛(与水混溶)。
2.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。
23.无论以最简单的形式混合多少比例的相同有机物，只要混合物的总质量一定，完全燃烧所消耗的CO2、H2O和O2的量是恒定的。常数等于单一成分质量相同时产生的CO2、H2O和O2的量。
24.能使溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因不同：烯烃、炔烃等不饱和烃是加成褪色，苯酚是取代褪色，乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖是氧化褪色，有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度高于水)，烃类、苯、苯的同系物、酯类(密度低于水)。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄钐、果糖、麦芽糖都能发生银镜反应。(也能和Cu(OH)2反应)。计算中的公式一般是：-CHO；2Ag
注：银氨溶液充足时，甲醛的氧化是特殊的：HCHO;4Ag H2CO3
反应式为HCHO 4[ag(NH3)2]oh=(NH4)2co 34 ag6nh 32h2o
26.胶体沉降法：(1)加入电解液；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。
常见胶体：
溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。溶胶：彩色玻璃、烟晶等。
27.大气污染气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2形成酸雨。
28.环境污染：空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪音污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29.室温(20)溶解度大于10g;可溶性；大于1克；可溶性；小于1克；微溶；小于0.01g;不可溶。
30.人体的含水量约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大化石燃料是：煤、石油和天然气。石油主要含有元素C和h。
31.生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。原盐：NaCl含有MgCl2和CaCl2。因为氯化镁吸水，原盐容易潮解。浓浓的硝酸在空气中形成白雾。固体NaOH很容易吸收空气中的水分形成溶液。
32.气体溶解度：在一定压力和温度下，一体积水达到饱和时气体的体积。
高中化学实验操作及知识点总结
1.仪器的清洗
清洗玻璃仪器的标准是：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试卷的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸。
(1)用试纸测试溶液的性质时，一般将一小片试纸放在表镜或玻璃板上，将玻璃棒蘸在试纸中间，观察试纸的颜色变化，判断溶液的性质。
(2)用试纸测试气体的性质时，一般先将试纸用蒸馏水浸湿，贴在一根玻璃棒的一端，用玻璃棒将试纸放入盛有待测气体的导管或气瓶口中(注意不要碰到)。观察试纸的颜色变化来判断气体的性质。
注意：pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的获取和保存
(1)实验室使用的许多药物是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。所以在使用时，一定要严格按照相关规定，确保安全。不要用手触摸药物，不要将鼻孔放在容器口闻药物(尤其是气体)，不要尝任何药物。注意节约用药，严格按照实验规定的剂量服药。如果没有规定剂量，一般以最小量服用：液体1 ~ 2 ml，固体只需盖试管底部即可。剩余的实验药物不应放回原瓶中，也不应丢弃
拿固体药一般的药勺。将固体粉末装入试管时，为了防止药物粘在管口和管壁上，先将试管倾斜，用药勺(或用小纸片折叠的纸槽)小心地将药物喂入试管底部，然后使试管直立，使药物全部落到底部。有些块状的药可以用镊子夹起来。
(3)获取液体药物
取少量液体时，可用胶头滴管吸出；服用大量液体时，可采用直接倾倒法。从窄瓶中取药液时，先取下瓶塞，倒在桌上，然后拿起瓶子(标签朝向手掌)，瓶口紧贴试管口，使液体慢慢倒入试管内。注意防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签。一般将液体倒入大口容器或容量瓶或漏斗时，要用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的储存
钾、钙、钠在空气中易被氧化，与水发生剧烈反应，所以要放在装有煤油的罐子里，隔绝空气。
白磷燃点低(40)，在空气中能缓慢氧化自燃，一般放在冷水中保存。
液溴有毒，易挥发，需要放在一个带磨口的小罐子里，加一些水(水盖住液溴)封水。
(4)碘易升华，有强烈的刺激性气味，放在地坛里。
浓硝酸和硝酸银遇光易分解。他们应该保存在一个棕色的瓶子里，并存放在阴凉的地方。
氢氧化钠在空气中易潮解变质，应密封保存；将溶液装入无色的窄瓶中，用橡皮塞塞住瓶口，不要用玻璃塞。
过滤
它是一种过滤的方法，去除溶液中混有不溶性溶剂的杂质。
过滤时应注意：
(1)粘贴：将滤纸折叠后放入漏斗中，加入少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗的液面应略低于滤纸边缘。
(3)三支：将液体倒入漏斗时，烧杯的尖口应靠近玻璃棒；玻璃棒的底部应轻轻靠在有三层滤纸的过滤器上；漏斗下端的出口应紧靠接收器的内壁。
5.蒸发和结晶
蒸发是浓缩溶液、溶剂气体或以晶体形式沉淀溶质的方法。它是溶质从溶液中析出晶体的过程，可用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿蒸发溶液时，要不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液滴因局部高温而飞溅。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热，例如，NaCl和KNO3的混合物通过结晶分离。
6.蒸馏
蒸馏是一种提纯或分离不同沸点液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离各种混合液体称为分馏。例如，石油通过分馏进行分馏。
操作时请注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏瓶中放少量碎瓷片，以防液体沸腾。
(2)温度计的水银球位置应与支管口的下边缘在同一水平线上。
(3)蒸馏瓶中所盛的液体不应超过其体积的2/3或少于1/3。
(4)冷凝管中的冷却水从下开口进入，从上开口排出，这样可以与被冷却的物料形成逆流冷却效果。
(5)加热温度不应超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
7.升华
升华是指这样一个过程
(1)将待萃取溶液和萃取溶剂从顶部依次倒入分液漏斗中，其量不应超过漏斗体积的2/3，塞紧塞子并振动。
(2)振荡时，右手握住漏斗顶部的颈部，用食指根部按压塞子，左手握住旋塞，同时用手指控制活塞。将漏斗倒置，剧烈振荡。同时注意时不时打开水龙头放气。
